ULANGAN HARIAN
KELARUTAN SENYAWA IONIK SUKAR LARUT
1. Tuliskan persamaan hasil-kali kelarutan untuk
garam-garam berikut:
(a) AgCl; (b) Hg2Cl2; (c) Pb3(AsO4)2
2. Kelarutan Ag2CrO4 dalam
air adalah 10–4 M. Hitung
kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M.
3. Berdasarkan percobaan, ditemukan bahwa PbI2
dapat larut sebanyak 1,2 × 10–3 mol per liter larutan jenuh pada 25oC.
Berapakah Ksp PbI2?
4. Mineral fluorit mengandung CaF2.
Hitung kelarutan CaF2 dalam air. Jika diketahui Ksp (CaF2)
= 3,4 × 10–11.
5. Diketahui Ksp CaC2O4 =
2,3 × 10–9.Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam :
(a) 1 L air; (b)
1 L larutan CaCl2 0,15 M?
ULANGAN HARIAN
KELARUTAN SENYAWA IONIK SUKAR LARUT
1. Tuliskan persamaan hasil kali kelarutan untuk
garam-garam berikut:
(a) CaCO3; (b) Ca3(PO4)2;
(c) PbS.
2. Satu liter larutan yang jenuh dengan kalsium
oksalat, CaC2O4 diuapkan hingga kering menghasilkan
0,0061 g residu CaC2O4. Hitung Ksp garam
tersebut?
3. Berapakah kelarutan molar kalsium fosfat, Ca3(PO4)2,
dalam 0,15 M kalsium klorida? Diketahui Ksp Ca3(PO4)2
= 1,0 × 10–26.
4. Garam manakah yang kelarutannya lebih tinggi di
dalam suasana asam, AgCl atau AgCN?
5. Suatu larutan mengandung Co2+ 0,10 M
dan Hg2+ 0,10 M. Hitunglah rentang pH saat hanya satu logam sulfida
yang mengendap ketika larutan dijenuhkan dengan H2S.
Ksp
CoS = 4 x 10–21; Ksp HgS = 1,6 x 10–52.
